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電極電位的概念及使用簡述

電極電位是表示某種離子或原子獲得電子而放還原的趨勢。如將某一金屬放進(jìn)它的溶液中（規(guī)定溶液中金屬離子的濃度為lm），在25℃時(shí)，金屬電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極（電極電位為零）之間的電位差，叫做該金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電位。

一些金屬、非金屬以及同一種金屬具有不同價(jià)態(tài)的離子的標(biāo)準(zhǔn)電極電位，這些數(shù)值都是與標(biāo)準(zhǔn)氫電極比較而得出的。

為了能正確使用標(biāo)準(zhǔn)電極電位表（課本或化學(xué)手冊上均有較具體的表），現(xiàn)將有關(guān)的一些題目敘述如下：

(1)在Mn++ne M電極反應(yīng)中，M叫做物質(zhì)的還原態(tài)。Mn+叫做物質(zhì)的氧化態(tài)，物質(zhì)的還原態(tài)和氧化態(tài)構(gòu)成氧化還原電對。電對也常用符號來表示，例如Zn2+／Zn是一個電對，Cu2+／Cu也是一個電對等。

(2)標(biāo)準(zhǔn)電極電位的正、負(fù)數(shù)值，不因電極反應(yīng)進(jìn)行的方向而改變。例如，不管電極反應(yīng)是按Zn2++2e=Zn，還是按Zn=Zn2++2e的方式進(jìn)行，電對（Zn2+／Zn或Zn／Zn2+）的標(biāo)準(zhǔn)電極電位總是負(fù)號， 

(3)物質(zhì)的還原態(tài)的還原能力自下而上依次增強(qiáng)；物質(zhì)的氧化態(tài)的氧化能力自上而下依次增強(qiáng)。具體地說，電對的電極電位數(shù)值越小，在表中的位置越高，物質(zhì)的還原態(tài)的還原能力越強(qiáng)，電對的電極電位數(shù)值越大，在表中的位置越低，物質(zhì)的氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)。例如電對Zn2+／Zn的標(biāo)準(zhǔn)電極電位的數(shù)值為-0.76伏較Cu2+數(shù)值+0.34伏為小，所以Zn原子較Cu原子輕易失往電子，即Zn是較強(qiáng)的還原劑。

(4)只有電極電位數(shù)值較小的物質(zhì)的還原態(tài)與電極電位數(shù)值較大的物質(zhì)的氧化態(tài)之間才能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩者電極電位的差別越大，反應(yīng)就進(jìn)行得越*。

(5)物質(zhì)的還原態(tài)的還原能力越強(qiáng)，其對應(yīng)的氧化態(tài)的氧化能力就越弱；物質(zhì)氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，其對應(yīng)的還原態(tài)的還原能力就越弱。K是zui強(qiáng)的還原劑，其對應(yīng)的K+則是zui弱的氧化劑，F(xiàn)2是zui強(qiáng)的氧化劑，其對應(yīng)的F-則是zui弱的還原劑。